【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

①實驗室可以用BC裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是___

②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是___(填序號,下同);

A.密度 B.顏色 C.溶解性 D.熱穩(wěn)定性 E.與氧氣反應

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的___

ACO2 BNO CCl2 DH2

【答案】濃氨水、CaO固體(NaOH固體) BD C

【解析】

(1)、用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置,用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置;

(2)、收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性,如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集;結合密度可選擇向下或向上排空氣法收集;

(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,為固體與液體反應需要加熱裝置,且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集,需要尾氣處理,以此來解答。

(1)、用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置,選擇藥品為氫氧化鈣固體和氯化銨固體;用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置,選擇藥品為濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等),故答案為:濃

氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) ;

(2)、收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性,如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集,氣體是否有顏色、熱穩(wěn)定性與收集方法無關,故答案為:BD

(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,為固體與液體反應需要加熱裝置,且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集,需要尾氣處理,符合條件的只有氯氣,故答案為:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應的離子方程式為_____________。

(4)實驗結束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。

.亞硝酸鈉純度的測定。

Na2O2完全反應后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標準液滴定,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/

157~159

-72~74

135~138

相對密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應。稍冷后進行如下操作:

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題:

(1)該合成反應中最好采用__________加熱(填標號)。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標號)

(3)①中需使用冷水,目的是_________________________

(4)②中的主要化學反應方程式是:____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為_________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

SO2CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素、Ge是ⅣA族的一種元素,其核外電子排布式為:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子⑤化合物NH4ClCuSO4·5H2O都存在配位鍵、AgCl是一種白色的沉淀,不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液,卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3H2O以氫鍵(用“”表示)結合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式為

A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一化合物的分子式為AB2,AⅥA族元素,BⅦA族元素,AB在同一周期,它們的電負性值分別為3.443.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是(

A.AB2分子的空間構型為“V”

B.A---B鍵為極性共價鍵,AB2分子為非極性分子

C.AB2H2O相比,AB2的熔點、沸點比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中,進料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是

A.ΔH> 0

B.正反應速率v(a)<v(b)

C.曲線Ⅲ進料濃度比c(HCl)c(O2)等于1:1

D.HCl初始濃度為c0,按曲線Ⅰ計算K(400),表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后,加壓混合氣體顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 4 molA 2 molB 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)B(s)=2C(g),若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的濃度可加快反應速率

2 s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.4 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列有關混合氣體的說法正確的是(

A.該混合氣體中一定含有乙烯

B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C.110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后壓強不變

D.若混合氣體由CH4C2H4組成,則其體積比為1:3

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