【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是___。
②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是___(填序號,下同);
A.密度 B.顏色 C.溶解性 D.熱穩(wěn)定性 E.與氧氣反應
③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的___。
A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2
【答案】濃氨水、CaO固體(NaOH固體) BD C
【解析】
(1)、用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置,用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置;
(2)、收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性,如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集;結合密度可選擇向下或向上排空氣法收集;
(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,為固體與液體反應需要加熱裝置,且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集,需要尾氣處理,以此來解答。
(1)、用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置,選擇藥品為氫氧化鈣固體和氯化銨固體;用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置,選擇藥品為濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等),故答案為:濃
氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) ;
(2)、收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性,如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集,氣體是否有顏色、熱穩(wěn)定性與收集方法無關,故答案為:BD;
(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,為固體與液體反應需要加熱裝置,且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集,需要尾氣處理,符合條件的只有氯氣,故答案為:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應的離子方程式為_____________。
(4)實驗結束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~74 | 135~138 |
相對密度/(g/cm3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應。稍冷后進行如下操作:
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應中最好采用__________加熱(填標號)。
A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標號)。
(3)①中需使用冷水,目的是_________________________。
(4)②中的主要化學反應方程式是:____________________。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實驗的產(chǎn)率為_________%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素、Ge是ⅣA族的一種元素,其核外電子排布式為:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵、AgCl是一種白色的沉淀,不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液,卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式為
A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是( )
A.AB2分子的空間構型為“V”形
B.A---B鍵為極性共價鍵,AB2分子為非極性分子
C.AB2與H2O相比,AB2的熔點、沸點比H2O的低
D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是
A.ΔH> 0
B.正反應速率v正(a)<v正(b)
C.曲線Ⅲ進料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1
D.若HCl初始濃度為c0,按曲線Ⅰ計算K(400℃),表達式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后,加壓混合氣體顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)+B(s)=2C(g),若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的濃度可加快反應速率
④2 s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.4 mol/L
其中正確的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列有關混合氣體的說法正確的是( )
A.該混合氣體中一定含有乙烯
B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后壓強不變
D.若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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