【題目】詩詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩句中只含有物理變化的是(  )

A. 野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 B. 粉身碎骨全不怕,要留清白在人間

C. 夜來風(fēng)雨聲,花落知多少 D. 春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

【答案】C

【解析】A、詩句中包含有機(jī)物的燃燒反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B、詩句中包含著石灰石的分解反應(yīng)和氧化鈣與水的化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、其中只包含有水的狀態(tài)的改變,所以只有物理變化,故C正確;D、其中包含著有機(jī)物的燃燒反應(yīng),屬于化學(xué)變化,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)可作為建筑工業(yè)的防凍劑,它屬于

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸中,進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥,其主要原因是( )

A. 防止催化劑中毒 B. 提高反應(yīng)效率

C. 提高SO2轉(zhuǎn)化率 D. 防止環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是(

選項(xiàng)

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

稀鹽酸

B

C

Zn

硫酸銅溶液

C

Cu

Zn

氯化銅溶液

D

Cu

Zn

硝酸銅溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時(shí),pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

AMOH和ROH都是強(qiáng)堿

B.稀釋前,ROH=10MOH

C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

D.在x點(diǎn),M=R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1gO21gO3( )

A所含原子數(shù)不相同 B所含分子數(shù)相同 C物質(zhì)的量相同 D所含質(zhì)子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式)從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國.為了表明一定要返回祖國的決心,他把心愛的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂小巴跛保恹}酸和濃硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O.戰(zhàn)后玻爾返回祖國,從溶液中提取出金,又重新鑄造成獎(jiǎng)?wù)拢铝蟹椒ㄖ,不能從溶有金的王水中提取出金的是?/span>
A.萃取
B.蒸發(fā)灼燒
C.用Fe置換
D.電解

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