Ⅰ.已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
(4)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記下讀數(shù)為V2 mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是 (用字母表示)。
(2)觀(guān)察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測(cè)定的濃度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
Ⅰ、(1)確保硫酸被完全中和 (2)B (3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)
(4)56.85 kJ·mol-1 , H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5)大于 濃硫酸溶于水放出熱量
Ⅱ.答案:(1)CABDE
(2)滴定管要直立,裝液后需等1~2 min后才能觀(guān)察液面高度;讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與液體的凹液面及刻度線(xiàn)在同一水平面上,讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01 mL
(3)使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨 (4)偏高
因堿液樣品沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加,耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大,故燒堿濃度偏高
(5)0.8(V2-V1)M/W×100%
【解析】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
Ⅰ.已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
(4)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記下讀數(shù)為V2 mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是 (用字母表示)。
(2)觀(guān)察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測(cè)定的濃度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
(4)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記下讀數(shù)為V2 mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是 (用字母表示)。
(2)觀(guān)察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測(cè)定的濃度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
Ⅰ.已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
(4)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記下讀數(shù)為V2 mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是 (用字母表示)。
(2)觀(guān)察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測(cè)定的濃度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010-2011學(xué)年高三10月第二次月考 題型:填空題
Ⅰ.已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
(4)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度 t2/℃ |
溫度差平均值 (t2-t1)/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
25.0 |
25.2 |
25.1 |
28.5 |
3.4 |
2 |
24.9 |
25.1 |
25.0 |
28.3 |
3.3 |
3 |
25.6 |
25.4 |
25.5 |
29.0 |
3.5 |
(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記下讀數(shù)為V2 mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是 (用字母表示)。
(2)觀(guān)察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測(cè)定的濃度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
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