將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（   ）
A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2
C

試題分析：含有鐵離子的溶液中加入KSCN產(chǎn)生血紅色的溶液，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,高錳酸鉀有強氧化性，把SCN-氧化成(SCN)2氣體。減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，結(jié)果Fe(SCN)3,濃度減小，血紅色褪去。通入SO2時，發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-.+4H+.減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，結(jié)果Fe(SCN)3,濃度減小，血紅色褪去。所以選項為：C3+的氧化還原反應的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是
A．SiO2是氧化劑B．SiO2發(fā)生氧化反應
C．C表現(xiàn)出氧化性D．C被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________（填寫序號）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…
Cl2、Mn2＋…
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（  ）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關敘述錯誤的是
A．上述反應是放熱反應
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )
A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質(zhì)碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
（2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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