自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

D

解析試題分析：A、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；B、原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故C錯誤；D、原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應；CuSO4與ZnS反應生成硫化銅和硫酸鋅是復分解反應，故D正確。
考點：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、化學反應類型。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu B．KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．HNO3 → NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（   ）

A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應。下列對鋁熱反應中電子轉移方向和數(shù)目的表示正確的是

A． B．
C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產過程中經臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（  ）

A．該過程中溴化物(Br－)得到電子
B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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