水結冰是從上向下增厚，而油脂凝固是從下向上進行，對這一現(xiàn)象解釋合理的是
A．因為水是無機物而油脂是有機物
B．因為油脂密度小于水
C．因為水分子通過氫鍵結合成冰后體積膨脹，密度減小
D．因為油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大
C

試題分析：由于水分子通過氫鍵結合成冰后體積膨脹，密度減小，所以水結冰是從上向下逐漸增厚的，而油脂凝固是從下向上進行的。
點評：本題難度中等，知道水分子通過氫鍵結合成冰后體積膨脹是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（  ）。
A．水溶液能導電B．由金屬和非金屬元素的原子組成
C．熔融狀態(tài)能導電D．可以溶于水并放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是 (    )
A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是
A．氯化鋁是共價化合物
B．氯化鋁的化學式應為Al2Cl6
C．氯化鋁的結構式為：，分子結構中有配位鍵
D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結構為          ，BCl3的構型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（   ）
A．晶體可溶于水B．具有較高的熔點
C．水溶液可導電D．熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A+，B2+，C-離子都由1～18號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒有化學鍵。C-離子中有9個質子，具直線型結構。已知A+，B2+，C-均有10個電子。試回答：
（1）寫出離子符號：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質子，中子，哪些最易與C-結合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是（    ）
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構體
B．同分異構體的相對分子質量一定相等，所以相對分子質量相等的物質一定互為同分異構體
C．化學性質相似的有機物是同系物，如甲烷和乙烷
D．同系物的相對分子質量之差一定為偶數(shù)

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