Question

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問(wèn)題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_______ ______________ ___ _____。

（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 _______ ___________ 。

（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 ________ 。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 陽(yáng)極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ____ ___ ____________ _______ 。

②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 _____ 。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 ___ __ 。

Answer 1