【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr,按下列程序操作可制得純凈的NaCl.
(1)X氣體是 , Y溶液是 , Z溶液是 .
(2)過濾時(shí),除漏斗外還需要的玻璃儀器有 .
(3)加入Y溶液的目的是;若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是(簡要回答操作過程及現(xiàn)象) .
【答案】
(1)Cl2;Na2CO3;鹽酸
(2)燒杯、玻璃棒
(3)使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀;過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的
【解析】解:混合物溶于水,通入氣體X可得有色溶液,說明生成溴,則X為Cl2 , 將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣,加入蒸餾水溶解,然后加入足量的Y溶液,生成白色 沉淀,Y溶液的pH>7,應(yīng)為Na2CO3 , 可與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3沉淀,濾液中加入過量鹽酸,蒸干可得氯化鈉,(1)由以上分析可知X為Cl2 , Y為Na2CO3 , Z為鹽酸,所以答案是:Cl2;Na2CO3;鹽酸;(2)過濾時(shí),除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,所以答案是:燒杯、玻璃棒;(3)混合物中含有氯化鈣,加入碳酸鈉,可使氯化鈣生成沉淀,若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的,所以答案是:使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀;過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6gH2O;E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為 .
(2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基.由B生成C的化學(xué)方程式為 .
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是、 .
(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是、 .
(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為 .
(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 .實(shí)驗(yàn)測(cè)得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 , NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 , N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 .
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式 .
(2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是 .
④A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn)(填“深”、“淺”或“相同”),原因是 .
(3)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表所示數(shù)據(jù).
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),v(NO2)=molL﹣1s﹣1 .
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度應(yīng)是molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液
C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個(gè)電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為_______,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。
(2)D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)比較)
(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A.圖1中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2,并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。
(已知:酸性強(qiáng)弱為H2SO3>H2CO3>HClO)
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
I.推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:_____________________________________________。
II.如果丙同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)椤霸蚨碑a(chǎn)生了白色沉淀。
①請(qǐng)你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式:_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其還原產(chǎn)物,并簡要敘述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時(shí),完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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