【題目】在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).電離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做
電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做
電離時(shí),生成的金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做

【答案】水溶液;熔融狀態(tài);酸;堿;鹽
【解析】解:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
電離時(shí),生成的金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽,
所以答案是:水溶液;熔融狀態(tài);酸;堿;鹽.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的氧官能團(tuán)名稱為______________________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) BC的反應(yīng)類型____________________。

(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程(無機(jī)試劑任用,合成路線流程本題題干_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

已知該反應(yīng)中,氨氣不足時(shí),也會有HCl產(chǎn)生。

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有3 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

(4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會看到______________________(現(xiàn)象)。

(5)當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后,氣體的體積變?yōu)?/span>________L,若收集一瓶該產(chǎn)物氣體,并使用該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),并用紫色石蕊溶液作指示劑,最終溶液呈________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中。

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________

②第三周期元素的最高正價(jià)__________。

FNa、Mg2、Al3的離子半徑__________

(2)用A+、B、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)

①A+、B、C2-半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號)

②D分子中含有4個(gè)原子,其電子式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進(jìn)行時(shí), c(NH3)=0.04mol/L,經(jīng)5min后,c(NH3)=0.03mol/L,v(NH3)

A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第步到第步的目的是為了制取并提純Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同時(shí)c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為(  )

A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

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