Question

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

Answer 1

【答案】 bc 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3 低溫加壓下吸收CO，然后將銅液洗滌轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用 C＞N＞O＞H NH3和PH3的穩(wěn)定性 2

【解析】(1)增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；

(2)氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

(3)正反應(yīng)放熱，銅液吸收CO，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，則可在低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用，故答案為：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；

(4)銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H；氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故答案為：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性；

(5)CS2的電子式類(lèi)似于CO2，電子式為，根據(jù)醋酸二氨合銅的化學(xué)式Cu(NH3)2Ac，銅離子為中心原子，配體為NH3，配位數(shù)為2，故答案為：；2。