【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g· cm-3) | 熔點(℃) | 沸點℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用____________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進入。蒸餾時加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在__________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項符號)
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
【答案】(1)①防止暴沸;②使生成的環(huán)己烯變?yōu)橐后w,防止揮發(fā);
(2)①上;c②g;吸收生成的水,防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出③83℃;c(3)bc。
【解析】
試題分析:(1)①A中碎瓷片的作用是防止暴沸;②由信息可知,環(huán)己烯的沸點較低,則試管C置于冰水浴中的目的是使生成的環(huán)己烯變?yōu)橐后w,防止揮發(fā);
(2)①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯不溶于水,密度小于水的密度,應(yīng)在上層;環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)。由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中,酸可以與碳酸鈉反應(yīng),而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng),因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌,答案選c。
②冷凝管水的流向是下進上出,因此冷卻水應(yīng)從g進入。生石灰具有吸水性,因此在蒸餾時加生石灰的主要目的是除去水分子,便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品。
③環(huán)己烯的沸點是83℃,因此收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在83℃左右;實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化,答案選c。
(3)粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇,因此可用金屬鈉來檢驗。另外二者的沸點不同,也可以通過測定沸點進行檢驗;由于二者均能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色,因此不能用酸性高錳酸鉀檢驗,答案選bc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學方程式為:N2+3H22NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,所以化學反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________;
(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,其水溶液呈堿性,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體, G是一種紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學方程式為 。當有1molA參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)反應(yīng)②的化學方程式為 。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】⑴根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。
A、SO32-和NO2- B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3- D、PO43-和SO32-
⑵CaF2的晶胞如圖所示。
①下列有關(guān)CaF2的表達正確的是______________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________,與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個。
⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式 ;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強為P4時,在Y點:v(正)<v(逆)
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