【題目】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):

Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu

(1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱_______。

(2)負(fù)極材料____,正極材料_______,電解質(zhì)溶液是______

(3)寫出電極反應(yīng)式:

負(fù)極:_____________________;

正極:__________________________

【答案】 鋅片 銅片 CuSO4溶液 負(fù)極:Zn-2e-= Zn2+ 正極:Cu2++ 2e-= Cu

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知,Zn為負(fù)極,則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等,也可以是碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4,裝置圖為;(2)根據(jù)以上分析可知負(fù)極材料是鋅,正極材料是銅,電解質(zhì)溶液是CuSO4。(3)工作時(shí),正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間,可得到紅褐色液體,此液體不具有的性質(zhì)是(  )

A.光束通過該液體時(shí)形成光亮的通路

B.插入石墨電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:__________,其中含有的化學(xué)鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖1所示配合物A。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________

(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子:_________________。

(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________

(5)1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________。

(6)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。(Cl-球的位置:4個(gè)在晶面上,2個(gè)在晶胞內(nèi))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2Cl2===2HCl________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(”)生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與膠體無關(guān)的是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1100 nm之間

B. 當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí),可觀察到一束光線

C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1molB單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質(zhì)。1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LH2,則:

(1)A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。

(2)簡單離子半徑由大到小的順序_______。

(3)寫出AC按原子個(gè)數(shù)1:1結(jié)合的電子式______。

(4)寫出B與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最;W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是(  )

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是 ( 。

A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+

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