（9分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，寫出生成NH4Fe（SO4)2的化學方程式 。在物質分類體系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不屬于 （填字母)。

a．硫酸鹽 b．復鹽 c．強電解質 d．共價化合物

（2）濾渣B的主要成分為 。

（3）已知Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38，Ksp [Al（OH)3]=1×10－32。為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1×10－5 mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=___。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、 、 ，得到的晶體主要成份是 （填化學式)。

練習冊系列答案
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同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為

A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4

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向一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是

A．1mol Na2CO3

B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2

C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2

D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2

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下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是

A．強電解質全部是離子化合物

B．強電解質在水中的溶解度一定大于弱電解質

C．強電解質在水溶液中完全電離

D．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

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將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統(tǒng)摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

D．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

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（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到－3價。某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式 。

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）B與A的差值為 mol。

（5）B點對應的沉淀的物質的量為 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_____ mL。

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