Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱  C

Na

   E

Cl

（2）寫出物質(zhì)的電子式 AB₂

  C₂B

（3）用電子式表示CE的形成過程

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（填化學(xué)式）
（5）寫出C、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：A和B原子有相同的電子層數(shù)，則二者位于相同周期，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A應(yīng)為C元素，C是該周期中原子半徑最大的元素，應(yīng)為Na元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，則該化合物為Na₂O₂，為黃色固體，則B為O元素，D為S元素，E與D相鄰，且有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答：解：A和B原子有相同的電子層數(shù)，則二者位于相同周期，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A應(yīng)為C元素，C是該周期中原子半徑最大的元素，應(yīng)為Na元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，則該化合物為Na₂O₂，為黃色固體，則B為O元素，D為S元素，E與D相鄰，且有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，則E為Cl元素，
（1）由以上分析可知：C為Na元素，E為Cl元素，故答案為：Na；Cl；
（2）AB₂為CO₂，為共價化合物，電子式為，C₂B為Na₂O，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；
（3）CE為NaCl，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的分別為H₂S、HCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；
（5）C、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相互關(guān)系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．