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【題目】鹽酸具有的化學性質為（ ）

A.只有氧化性B.只有酸性和氧化性

C.沒有還原性D.既有氧化性又有還原性，還有酸性

【答案】D

【解析】

鹽酸(HCl)中氫化合價降低，因此鹽酸可作氧化劑，鹽酸(HCl)中氯化合價升高，因此鹽酸可作還原劑，鹽酸和堿反應生成鹽和水，因此鹽酸作酸性，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。

（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液時有機層在分液漏斗的____填（“上”或“下”）層。

（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ；

（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（5）寫出反應中可能出現(xiàn)的副產物結構簡式______________（只要寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）實驗新型的凈水劑。實驗程序如下：

其中濾液C就是欲求的凈水劑，試回答下列問題：

(1)寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分：

A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

(2)寫出高嶺土與燒堿熔融的兩個化學方程式___________。

(3)該實驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝是______。

A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位。

(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

(2)NF3的分子構型為__________，NO3-的空間構型為______，1molNO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：_________。

(3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。

(4)元素第一電離能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm。則砷化鎵的化學式為________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學方程式為_____．

（2）在25℃、101KPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應的熱化學方程式為_____．

（3）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：

已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為_____．

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