【題目】假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是(　　)

A.氫氣的摩爾質(zhì)量

B.16 g氧氣所含的分子數(shù)

C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?/span>，則氫氣的摩爾質(zhì)量為原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；

B. 因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?/span>，阿伏加德羅常數(shù)和氧氣相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵鹊?/span>2倍，16 g氧氣的物質(zhì)的量為原來(lái)的，則氧氣所含的分子數(shù)與原來(lái)相同，故B正確；

C. 因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?/span>，氧氣相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵鹊?/span>2倍，故C錯(cuò)誤；

D. 因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?/span>，氫氣的摩爾質(zhì)量為原來(lái)的2倍，2 g氫氣的物質(zhì)的量為原來(lái)的，則與氫氣反應(yīng)消耗的O2的物質(zhì)的量也會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，快速攪拌，生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。

(1) (2) (3) (4) (5)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟(1)-(5)中，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有____________ (填字母)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性

②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，另一種氣體 Y 無(wú)色無(wú)味，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗(yàn)出 X、Y 這兩種氣體，提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

氣體通過(guò)的順序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在__________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(2)滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號(hào))。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

(4)a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（舉一反三）下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的鹽酸中，待Zn完全反應(yīng)后，試計(jì)算：

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量________。

(2)生成氫氣的體積________。

(3)反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色

B. 陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，28 g N2中所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4中所含原子數(shù)目為NA

D.2 mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

【1】D、F、G的化學(xué)式分別是

A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

【2】A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

【3】①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【4】除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高錳酸鉀溶液

【5】除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCO3溶液D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22-�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　�。�

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①

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