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在可逆反應中，加入催化劑的作用是（   ）
A．改變正、逆反應速率，但改變的程度不同
B．提高反應物達到平衡時的轉化率
C．縮短到達平衡所用的時間
D．提高生成物在平衡體系中的質量分數
C
催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____ 。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？______，其理由是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應方向移動             B.平衡不發(fā)生移動
C.A的體積分數增大                 D.C的體積分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B2C+D，正反應為放熱反應。此時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是_______(用a和d的關系式表示)。
（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應溫度
B.增大反應容器內的壓強
C.增大反應容器的容積
D.降低反應溫度
E.減小反應容器內的壓強
F.減小反應容器的容積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，當單獨改變可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0的下列條件后，下列敘述中錯誤的是(　　)
A．加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B．增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C．降低溫度，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質量分數不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是
A．5％H2O2溶液B．10％H2O2溶液
C．20％H2O2溶液D．30％H2O2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列圖象的描述正確的是（　�。�
A．根據圖①可判斷反應的△H＜0
B．根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5
C．圖③可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
D．圖④可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入適量鎂粉B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是（    ）
A．t1時刻鋅鍍層已完全反應
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為Zn- 2e → Zn2+

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