Question

10．（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各種敘述中，正確的是BEGI．
A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐F＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
H．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；
（2）A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種類型
B．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
C．非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，還可以存在于離子化合物中，如過氧化鈉中過氧根之間的氧氧鍵；
D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱應(yīng)與是否加熱無關(guān)；
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨是離子子化合物；
F．氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐Cl＜HBr＜HI＜HF；
G．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；
H．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，如燃料電池也可能都是惰性電極；
I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體．

解答 解：（1）①將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動性a＞b；
②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性d＞a；
③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅；
④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c．
所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c，
故答案為：d＞a＞b＞c；
（2）A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種類型，而極性鍵和非極性鍵是根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩原子是否相同分的，故錯(cuò)誤；
B．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故正確；
C．非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，還可以存在于離子化合物中，如過氧化鈉中過氧根之間的氧氧鍵，故錯(cuò)誤；
D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱應(yīng)與是否加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)在高溫條件下才能進(jìn)行，是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨是離子子化合物，故正確；
F．氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐Cl＜HBr＜HI＜HF，故錯(cuò)誤；
G．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故正確；
H．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，如燃料電池也可能都是惰性電極，也可以非金屬C，故錯(cuò)誤；
I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，不存在任何化學(xué)鍵，故正確；
故選：BEGI．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷和元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等．