Question

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
甲	55	SO2	Ⅱ	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
【探究實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變______色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是______．
③D裝置的作用是______．若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO₂氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為______mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測(cè)得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
【查閱資料】
SO₂形成酸雨的另一途徑；SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此過程中飄塵作
【探究結(jié)論】
SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識(shí)聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一：①二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，故答案為：干燥；
②裝置B內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色；C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明試紙遇到了酸性物質(zhì)，而二氧化硫并不能使試紙變紅，因此，可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅，二氧化硫與水形成亞硫酸，
故答案為：紅；H₂SO₃；
③二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO₂氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫原子守恒，生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：吸收多余SO₂氣體，避免污染空氣；0.1；
實(shí)驗(yàn)二：
二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；故答案為：＜；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等，同時(shí)也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，
故答案為：毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空氣中：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸；乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃 .

2CO₂+3H₂O，以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，所以，減少汽車尾氣污染的措施之一，是在汽油中加入適量的乙醇，
故答案為：HNO₃；乙醇．