【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖:

已知:單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料,化合物F是有毒的氧化物,C常溫下為液態(tài)。據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答)

(1)氧化物A是_____________

(2)化合物F是___________

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________

【答案】 SiO2 CO C+H2O(g)CO+H2 2H2+O22H2O

【解析】根據(jù)單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料,所以E是硅;C為液態(tài)的氧化物,常溫下呈液態(tài)的氧化物只有水,所以C是水;單質(zhì)GH反應(yīng)生成水,所以單質(zhì)GH,所以兩種單質(zhì)中一個(gè)是氧氣和一個(gè)是氫氣;氧化物A和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和氧化物F,根據(jù)元素守恒知,A是二氧化硅;二氧化硅和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和化合物,且F是有毒的氧化物,有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫,且單質(zhì)B和水能反應(yīng)生成氧化物F和單質(zhì)G,結(jié)合元素守恒知,B是碳,F是一氧化碳,G是氫氣,H是氧氣。(1)通過以上分析知,ASiO2;(2)通過以上分析知,FCO;(3)反應(yīng)②是碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣:C+H2O(g)CO+H2;(4)反應(yīng)③是氫氣在氧氣中燃燒生成水:2H2+O22H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

探究一 氣體發(fā)生裝置的選擇

(1)寫出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a_____________;b_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生和收集裝置分別選用____________ (填字母),檢驗(yàn)集滿的方法是___________________________________。

探究二 藥品的選擇

小明對(duì)三組藥品進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

組別

藥 品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

塊狀石灰石和稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡速率適中

塊狀石灰石和稀硫酸

產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止

粉末狀石灰石和稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡速率很快

(3)對(duì)照實(shí)驗(yàn)①③,是探究_____________________對(duì)產(chǎn)生二氧化碳速率的影響;

(4)對(duì)照實(shí)驗(yàn)______,是探究不同的酸對(duì)產(chǎn)生二氧化碳速率的影響;

(5)小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳,該組反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

探究三 生成二氧化碳量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室常通過下列兩種途徑測(cè)量生成二氧化碳的量

(6)途徑一(如圖1):由圖可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g。

途徑二(如圖2):通過排水法測(cè)得生成二氧化碳的體積。

(7)由上兩種途徑比較,你認(rèn)為哪種途徑實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確,理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng): Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,對(duì)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中,錯(cuò)誤的是(

A. 分子中都含有羥基,都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價(jià)鍵D. 都可在人們的生活中應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______,D_______

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B+C:________________________________________,

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,置換反應(yīng)共有____________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25時(shí)反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

D.80達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得nCO=0.15mol,則NiCO4的平衡濃度為0.125mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1

B. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

D. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題正引起全社會(huì)的關(guān)注,用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(M)、K(N)、K(Q)的大小關(guān)系是_________________

如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2 mol·L-1,則N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(保留2位小數(shù))。

(2)用NH3催化還原NO時(shí)包含以下反應(yīng):

反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)。其流程如下:

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合氣體的密度保持不變

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示,反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________;SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移動(dòng)原理解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比1514

B.混合氣體中,CO與NO分子個(gè)數(shù)比12

C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積

D.混合氣體中,CO與NO密度比1415

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