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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

【答案】C

【解析】

Na與水反應的離子方程式電荷不守恒；鋁離子的水解反應為可逆反應，反應生成氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀；實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應生成具有粘性的Na2SiO3；氫氧化鐵溶于酸生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子。

Na與水反應的離子反應為2Na+2H2O=N2a++2OH-+H2↑，A錯誤；明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，該反應為可逆反應，正確的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，B錯誤；實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應生成具有粘性的Na2SiO3，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，C正確；Fe（OH）3溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】下列物質中含有離子鍵且陰離子與陽離子數目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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【題目】引起化學反應中能量變化的原因解釋正確的是(　　)

A.化學反應前后物質的種類和數量發(fā)生變化

B.化學反應前后原子的種類和數目沒有發(fā)生改變，但分子的種類改變

C.反應物化學鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學鍵形成時放出的總能量不同

D.反應物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

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【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因。

b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式_______________________。

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【題目】下列實驗操作或數據記錄不正確的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.5240 g

D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質量為4.2 g

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【題目】溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
鍵能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

由此計算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示）；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___________________。

(3)下圖是用甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4________mL。