在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3中,經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0.6 mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(L·s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為

A.0.44 s B.1 s C.0.33 s D.2 s

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有

(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。

(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.O2-移向電池的正極

C.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O

D.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快是

A.V(H2)=0.1 mol/(L·min) B .V(N2)=0.002mol/(L·s)

C.V(N2)=0.1mol/(L·min) D .V(NH3)=0.15mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

1.92 gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L (標準狀況),求:

(1)反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為_______mol.

(2)生成的氣體水洗后的體積為______mL(標準狀況下)。

(3)生成的氣體和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里.能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性的是( )

A.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

B.3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑

C.3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O

D.3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)由實驗可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。

(2)實驗4和5表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號);

(3)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號);

(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實驗序是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示:

(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號).

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置C的作用是 ;

裝置C中的現(xiàn)象是 ;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于

(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

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