【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

氫氧化物

溶液pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.3

3.4

Al(OH)3

3.3

5.2

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42－+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D. C點(diǎn)溶液呈堿性是因?yàn)锳lO2－水解，離子方程式為：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－

【答案】B

【解析】

Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。

A、根據(jù)上述分析，OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子，故A錯(cuò)誤；

B、圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3為1mol，含Al2（SO4）3為1mol，c（Cl-）=c（SO42-），故B正確；

C、AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；

D、C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為AlO2-+ 2H2OAl（OH）3+ OH一，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有：

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ；

B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA；

C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是_______。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料，鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列說法正確的是________(填序號(hào))。

① 配制氯化鐵溶液，先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+中有無Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定，所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

（3）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為___________________

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_____________________

③反應(yīng)II中，加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（4）已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038， Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 某些花崗石產(chǎn)生氡(22288Rn)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為222

B. Se是人體必需的微量元素， 7834Se和8034Se互為同位素

C. F2通入氯化鈉溶液中，生成的主要?dú)怏w為O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， C的中子數(shù)為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。

（1）Cs(銫)的價(jià)電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol－1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。

（3）與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

（4）131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有________個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋緊鄰________個(gè)I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶體的密度為ρ g·cm－3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，一定是同系物的是(　　)

A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔

C. 和 D. C4H10和C9H20

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同步練習(xí)冊答案