鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、反應中生成1mol Al2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Mn
C、從反應可以比較還原性：Al強于 Mn
D、若Mn元素的最高價為+7價，則可以推測：MnO2中的Mn元素在其它氧化還原反應中可能被氧化，也可能被還原
分析：反應4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn中，Al雨水化合價升高，被氧化，Al為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答：解：A．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，則生成1mol Al2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A正確；
B．Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．反應為置換反應，可說明還原性Al強于 Mn，故C正確；
D．MnO2中的Mn元素化合價為+4價，在反應中元素化合價可升高，也可降低，則MnO2中的Mn元素在其它氧化還原反應中可能被氧化，也可能被還原，故D正確．
故選B．
點評：本題以鋁熱反應為載體考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應．為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為a L．反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是
9a
119.84
或0.075a
9a
119.84
或0.075a
（用含a的表達式表示）．
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=
3.36
3.36
L；該反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a：b
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應．某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1565
沸點/℃ 2467 2980 2750 …
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取
 
．（填序號）
①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
 
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
 
（填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省承德市聯(lián)校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：

    （1）若取10.7 g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為a L。反應的化學方程式是                              ，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是              （用含a的表達式表示）。

    （2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a =          L；該反應的化學方程式是                                       。

    （3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a∶b =_______。

 

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