【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得。完成下列填空:
(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。
(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。請按實際進行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件:
第一步________________________________; 第二步________________________________。
(3)寫出第四步反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________。
(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
【答案】 Br2的CCl4溶液(或溴水) NaOH水溶液、加熱 +H2O 、CH2=CH-COONa
【解析】
阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的,阿托酸含有碳碳雙鍵和羧基,在合成過程中要注意保護碳碳雙鍵,據(jù)此回答題目。
(1)阿托酸甲酯是酯化產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸,結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故反應(yīng)要將雙鍵保護或重現(xiàn)出來,根據(jù)逆推法原理,反應(yīng)過程可以是阿托酸與溴水反應(yīng),產(chǎn)生,與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)后溴原子取代為羥基,再與高錳酸鉀等強氧化劑反應(yīng),-CH2OH氧化為羧基,最后濃硫酸環(huán)境發(fā)生消去反應(yīng),碳碳雙鍵回歸。第一步為Br2的CCl4溶液(或溴水); 第二步NaOH水溶液、加熱;第四步反應(yīng)的化學方程式為+H2O。
(4)A為的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上,說明多余的2個碳原子與不飽和鍵相連。A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5) 與足量氫氧化鈉溶液共熱,碳氯鍵發(fā)生水解反應(yīng),生成羥基;酯基發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上產(chǎn)生的酚羥基繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng),生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為、CH2=CH-COONa。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示,回答問題:
(1)電流從____(選填“左”或“右”,下同)側(cè)電極經(jīng)過負載后流向______側(cè)電極。
(2)為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。
(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。
(5)負載可以測定電流大小,從而確定氣體含量,酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖:寫出酒駕測定中電池總反應(yīng)方程式:______________________________,負極反應(yīng)方程式:____________________________。
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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-圍成正八面體
B.該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C.在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D.在碘晶體(圖丁)中,存在的作用力有非極性鍵和范德華力
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【題目】常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。
(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:________________________________________________。
(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______________;b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
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【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脫水,最多可生成3種二肽
C.化合物是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應(yīng)。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空:
P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________。
(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____
(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應(yīng)式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應(yīng)中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因:_________
(4)H3PO3與碘水反應(yīng),碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應(yīng)的化學方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。
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【題目】(1)請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。
(2)化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
①常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;
③某溫度時,水的離子積為KW=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為___________;
④室溫下,0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=__________mol/L。(用計算式表示)
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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