下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是
A．氯化鈉的融化B．碳的燃燒C．氮?dú)馊苡谒?/td>D．水的通電分解
C
A 破壞的是離子鍵
B 破壞的是化學(xué)鍵
C 物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵
D 化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵
故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                  （   ）
A．互稱同位素B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝____________L·moL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是                                      
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，對它的認(rèn)識有錯誤的是
A．它處于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正價為+5，負(fù)價為-3
C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A. C元素的最高正價為+7價           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　  　D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
 
 
二
 
 
 
②
③
④
⑤
 
三
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:       (填元素符號)。
(2) 元素②和③非金屬性較弱的是___________(填元素符號)，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
(3) ④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。
(4) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________________。
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)開_______________(填離子符號)。
（7）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式_________________。
（8）寫出元素⑦和⑨最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為________________________；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化化物的酸性
強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a


B． d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定

C．原子半徑的大小關(guān)系c>b>a
D．單質(zhì)的氧化性關(guān)系： a >b

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