Question

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硝酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸即被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

再通SO₂于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是(    )

A.H₂SeO₄氧化性強(qiáng)于Cl₂                    B.H₂SO₃氧化性強(qiáng)于H₂SeO₃

C.SeO₂的還原性強(qiáng)于SO₂                   D.析出1 mol Se需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

Answer 1

A

解析：依據(jù)題意推知，提取硒的化學(xué)過程為：

，依據(jù)規(guī)律：“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”推知A項正確，B項錯誤。由于氧化性H₂SeO₃＞H₂SO₃，故也有還原性H₂SO₃＞H₂SeO₃的關(guān)系，其相應(yīng)酸酐的還原性為SO₂＞SeO₂，故C項不正確。H₂SeO₃與SO₂的反應(yīng)關(guān)系應(yīng)為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O====Se+2H₂SO₄，故每生成1 mol Se需耗H₂SeO₃、SO₂、H₂O的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol、1 mol，故D項錯誤。