13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，結(jié)合物質(zhì)的價(jià)態(tài)解答該題．

解答 解：A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原生成還原產(chǎn)物，故A正確；
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑具有氧化性，可氧化其它物質(zhì)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)的特征是存在化合價(jià)的變化，其本質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CNO-在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，

（1）圖Ⅰ中有明顯錯(cuò)誤的是冷凝水上進(jìn)下出．
（2）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是冷凝；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是冷水或冰水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時(shí)，會(huì)引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
表示該反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價(jià)是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變．現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS＞CuS）．請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩CuSO4•5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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