【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g) ΔHa kJ·mol1。

(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:C6H5CH2CH3(g)1/2O2(g)C6H5CH=CH2(g)H2O(g) ΔH1

已知H2的燃燒熱ΔHb kJ·mol1,水的汽化熱為c J·g1,則ΔH1________。

(2)①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②在某溫度下,2 L密閉容器中充入NO、CO0.4 mol進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO20.3 mol N2,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______________。

(3)沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgClCl=[AgCl2],下圖是某溫度下AgClNaCl溶液中的溶解情況。

①由圖知,該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。

AgClNaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:______________________。

【答案】(ab0.018c)kJ·mol1 低溫 1012 開(kāi)始Cl抑制了AgCl的溶解,AgCl的溶解度變小,但c(Cl)增大使AgCl形成[AgCl2]絡(luò)合物,所以AgCl的溶解度又變大

【解析】

(1)H2的燃燒熱ΔHb kJ·mol1,得:①H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) ΔHb kJ·mol1,由水的汽化熱為c J·g1,即0.018c kJ·mol1,得:②H2O(l)=H2O(g) ΔH0.018c kJ·mol1,又知③C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g) ΔH1a kJ·mol1;根據(jù)蓋斯定律,由③+①+②得:C6H5CH2CH3(g)1/2O2(g)C6H5CH=CH2(g)H2O(g),即可求出ΔH。

(2)①反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),ΔS<0,低溫下滿足ΔHTΔS<0,即在低溫時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;②由題意知反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),2 L密閉容器中充入NO、CO0.4 mol,達(dá)到平衡時(shí)NO0.2 mol。

將數(shù)據(jù)代入公式K,即可求出K

6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO,0.2 mol CO、0.2 mol CO2、0.3 mol N2,此時(shí),c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)0.2 mol·L1,將數(shù)據(jù)代入公式Q,并將數(shù)值與K進(jìn)行比較,即可說(shuō)明平衡移動(dòng)情況;第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO20.3 mol N2,依據(jù)平衡移動(dòng)情況,確定NO的物質(zhì)的量變化,從而繪出坐標(biāo)圖象。

(3)①由題圖2可知,當(dāng)c(Ag)105 mol·L1時(shí),c(Cl)107 mol·L1,代入AgCl的溶度積常數(shù)公式Kspc(Agc(Cl),即可求出結(jié)果;②根據(jù)沉淀溶解平衡:AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq),將AgCl放在NaCl溶液中,起初是同離子效應(yīng),后來(lái)是發(fā)生反應(yīng)AgClCl=[AgCl2]。

(1)H2的燃燒熱ΔHb kJ·mol1,得:①H2(g)1/2O2(g)=HO(l) ΔHb kJ·mol1,由水的汽化熱為c J·g1,即0.018c kJ·mol1,得:②H2O(l)=H2O(g) ΔH0.018c kJ·mol1,又知③C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g) ΔH1a kJ·mol1;根據(jù)蓋斯定律,由③+①+②得:C6H5CH2CH3(g)1/2O2(g)C6H5CH=CH2(g)H2O(g),故ΔHa kJ·mol1b kJ·mol10.018c kJ·mol1(ab0.018c)kJ·mol1。答案為:(ab0.018c)kJ·mol1;

(2)①反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),ΔS<0,低溫下滿足ΔHTΔS<0,即在低溫時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;答案為:低溫;

②由題意知反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),2 L密閉容器中充入NOCO0.4 mol,達(dá)到平衡時(shí)NO0.2 mol。

K=5,第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO,0.2 mol CO、0.2 mol CO2、0.3 mol N2,此時(shí),c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)0.2 mol·L1Q=5K,說(shuō)明是平衡狀態(tài),所以第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO0.2 mol CO、0.2 mol CO20.3 mol N2,仍是平衡狀態(tài),但是NO的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍。則9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線為 。答案為:

(3)①由題圖2可知,當(dāng)c(Ag)105 mol·L1時(shí),c(Cl)107 mol·L1,AgCl的溶度積常數(shù)Kspc(Agc(Cl)105×1071012;答案為:1012;

②根據(jù)沉淀溶解平衡:AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq),將AgCl放在NaCl溶液中,Cl抑制了AgCl的溶解,但隨c(Cl)增大,發(fā)生反應(yīng)AgClCl=[AgCl2],使AgCl的溶解度增大。答案為:開(kāi)始Cl抑制了AgCl的溶解,AgCl的溶解度變小,但c(Cl)增大使AgCl形成[AgCl2]絡(luò)合物,所以AgCl的溶解度又變大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),能被磁鐵吸引.

1)試回答:寫(xiě)出B的化學(xué)式__________C的化學(xué)式__________H的化學(xué)式__________

2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________

3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國(guó)藍(lán)、中國(guó)紫,直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分BaCuSi4O10,BaCuSi2O6

(1)“中國(guó)藍(lán)、中國(guó)紫中均具有Cun離子,n___。

(2)5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中國(guó)藍(lán)一致。CO32中鍵角∠OCO___。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷埃及藍(lán)的合成溫度比中國(guó)藍(lán)___(”)。

(3)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由CuCa共同組成的層,層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連;(b)是完全由Cu原子組成的層,Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置;(c)是由(a)(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca___個(gè)Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中,Ca原子之間的最短距離是______pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CaCux晶體的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,裝置如圖所示。電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為:2NO12H10e=N26H2O

C.中間室的Cl向左室移動(dòng)

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時(shí),用電器流過(guò)2.4 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Z、Y為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,W的原子中只有1個(gè)電子,XY同族,Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃,WZ形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.W分別與YZ形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B.Y的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.氫化物沸點(diǎn):

D.簡(jiǎn)單離子半徑:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2。

①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無(wú)色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。(填元素符號(hào))

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。

(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:

______________________________________,

__________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.苯酚鈉的溶液中通入過(guò)量CO22+CO2+H2O→CO32-+2

B.NaOH溶液中加入少量苯酚:C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O

C.銀氨溶液中加入少量乙醛溶液,水浴加熱:CH3CHO2Ag(NH3)2+2OHCH3COONH42Ag↓3NH3H2O

D.乙酸鈉溶液加入少量鹽酸:CH3COONa+H+CH3COOH+Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W、RQ是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見(jiàn)單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X、WR、Q原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))__________;請(qǐng)寫(xiě)出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式______________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ZR元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)

(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案