【題目】增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （ ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 2HI

C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2 2NH3

【答案】C

【解析】

試題分析：增大壓強只對有氣體參加或者有氣體生成的化學反應的速率才有影響，A. CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ，有氣體參加反應，所以增大壓強對化學反應速率有加快的作用，A錯誤；B．H2 + I2 2HI，有氣體參加反應，所以增大壓強可以加快化學反應速率，B錯誤；C．反應 NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3中，既沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應，所以增大壓強對化學反應速率沒有影響，C正確；D．N2 +3H2 2NH3是一個有氣體參加和生成的化學反應，所以增大壓強對化學反應速率起到加快的作用，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多有機化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ ）具有堿性．
A、B、C分別是：A ， B ， C
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（　�。�
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。

I.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：正極：____________________________，負極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學假說是科學發(fā)展的一種重要形式。有科學家提出: 利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應后，使之變?yōu)榭稍偕娜剂霞状嫉脑O想。其設想的生產(chǎn)流程如圖。下列說法正確的是

A. 上述流程中飽和碳酸鉀溶液所起的作用是降低空氣中的CO2 的溶解度

B. 上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質有碳酸氫鉀溶液和高溫水蒸氣

C. 從合成塔中分離出甲醇的實驗操作方法是分液

D. 通入高溫水蒸氣的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及時提供給合成塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料

B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火

C.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質不反應）。寫出反應的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為______________________；重復滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質量分數(shù)為____________________。（ICl3相對分子質量為233.5）

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