【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

【答案】B

【解析】

溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色，則一定不含Fe3＋，且（1）產(chǎn)生的色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在：，存在、中的至少一種，氣體為CO2或SO2中的至少一種，又、Mg2＋相互促進水解不能共存，溶溶所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知溶液中肯定有Na＋、Mg2＋，溶液中一定含、、Na＋、Mg2＋，不存在Fe3＋，，Cl－，I－。

A．由分析，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，則（2）中產(chǎn)生的氣體為CO2，不可能含有SO2，故A錯誤；

B．由分析可知，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，故B正確；

C．溶液X中一定不存在Fe3＋，也一定不存在I－，故C錯誤；

D．由分析可知，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，一定含有Na+，不需要做焰色反應(yīng)就能確定，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學式

電離常數(shù)(298K)

硼酸

K＝5.7×10－10

碳酸

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

醋酸

K＝1.75×10－5

A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】量取8.0mL 5.0 molL－1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。下列說法正確的是

A.稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04 molL－1

B.加入Fe的質(zhì)量至少有0.56 g

C.反應(yīng)過程中鐵粉過量

D.金屬Zn與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.溶液中通入少量：

B.溶液中加入NaC1O溶液：

C.用氨水吸收過量的：

D.溶液中加入氫碘酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學取X做了如下實驗

請回答：

（1）X的電子式是____________

（2）固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

（3）寫出X與水反應(yīng)的化學方程式____________。

（4）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空：

（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：

（3）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____（選填編號）。

a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題：

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。

（2）Fe元素位于周期表的___分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___。

（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學式)。

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