Question

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL﹣1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示：
（1）0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）試計算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3） =3mol/L
【解析】解：（1）（1）0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（2）300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為 =3mol/L，

答：該鹽酸的濃度為3mol/L．