Question

在5ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液的體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

Answer 1

C

解析考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．
分析：根據(jù)氯離子和銀離子之間反應生成氯化銀沉淀的實質(zhì)以及氯化物的化學式進行計算．
解答：解：氯化物種的Cl^-和Ag⁺1：1反應，因此消耗掉的硝酸銀的物質(zhì)的量為這些溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=7.5×10^-3L×0.1mol/L=7.5×10^-4mol．
設該金屬的化合價為X其化學式為A（Cl）_x，n（A^x+）=5×10^-3L×0.05mol/L=，解得x=3．
故選C．
點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，是一道有關離子反應的計算題，難度不大．