【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為__mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

【答案】0.4 19 0.2 0.2

【解析】

(1)由圖可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，c(Mg2＋)＝0.5mol/L，結(jié)合n＝cV、m＝nM計算；

(2)結(jié)合電荷守恒計算c(Ca2＋)，結(jié)合n＝cV、c＝計算；

(1)由圖可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.4L×1.0mol/L＝0.4mol；c(Mg2＋)＝0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol＝19g，故答案為：0.4；19；

(2)由電荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl)，解得：2c(Ca2＋)＝3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L×2＝1mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：0.4L×0.5mol/L＝0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝0.2mol，故答案為：0.2；0.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。

（2）以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(　　)

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：___________________________________；

（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_________mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_______________________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b點溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C.由e點可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

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