【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B.向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】

A．次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫根，所以無論二氧化碳是否過量均生成碳酸氫根，離子方程式為ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO，故A正確；

B．向FeCl3溶液中加入銅粉正確的離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B錯誤；

C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C錯誤；

D．一水合氨為弱堿，不能寫成離子，正確的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（ ）

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應(yīng)如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時間變化而變化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.體系壓強不隨時間變化而變化

d.反應(yīng)體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.單位時間內(nèi)生成nmolS2，同時生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示：

(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___

(4)該反應(yīng)的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達(dá)到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點時反應(yīng)___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)

Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設(shè)計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中通過3mol電子時，通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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同步練習(xí)冊答案