用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
⑴將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測(cè)液:用經(jīng)過(guò)                 (填寫(xiě)操作名稱(chēng))的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ,右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視                   ,直到            為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為                    。
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中,下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無(wú)影響"或"無(wú)法判斷")
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視             
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管          
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶            
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁         
(14分)⑴ 250mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)⑵(待測(cè)堿)潤(rùn)洗(1分)
⑶玻璃活塞,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(各1分)
滴入一滴溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變成橙色,且30s內(nèi)不變色。(2分)
⑷ 95% (2分) ⑸偏小,偏大,偏大,偏大,無(wú)影響(各1分)

試題分析:(1)用稱(chēng)量好的燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)滴定管在裝液之前需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。
(3)滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變成橙色,且30s內(nèi)不變色為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。
(4)兩次滴定消耗鹽酸的體積是19.90ml和20.10ml,所以消耗鹽酸的體積平均值是20.00ml,所以燒堿溶液的濃度是,所以燒堿的純度是
(5)①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小,消耗鹽酸的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏小。
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則相當(dāng)于是稀釋?zhuān)柠}酸的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大。
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則消耗鹽酸的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大。
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面,則消耗鹽酸的體積增加,測(cè)定結(jié)果偏大。
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響。
點(diǎn)評(píng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以該類(lèi)主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的難點(diǎn)是誤差分析,需要注意的是誤差分析的總依據(jù)為:由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V均為定植,所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測(cè)偏大或偏小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式:___________。
②25 ℃時(shí),pH=3的溶液中,c(Fe3)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若沒(méi)有凈化Ⅱ操作,則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣,通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去)。

(1)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式           。為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連按方式為a連接     ,b連接        (填字母)。
(2)①裝置乙燒杯中液體的作用是            。A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是   (填字母)。
a.I-淀粉溶液             b.NaOH溶液
c.FeCl2與KSCN混合溶液    d.Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前,除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是    。
(3)利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,現(xiàn)有兩種方案:①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1,②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2。你認(rèn)為合理的方案為   (填“①”或“②”)。若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案,已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16,實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m,則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為    ,該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),理由是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是(   )
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液,中和直至溶液呈堿性
A.①②④⑤③⑥B.①④②③⑤⑥
C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
A.欲除去CO2中混有的SO2,將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液
B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸
C.油水混合體系可用分液的方法分離
D.碳酸鈉固體中混有NaHCO3,將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫(xiě)下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
(3)反應(yīng)2~3 min后,在B中可觀察到的現(xiàn)象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是         ,需進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是     (填正確答案前的字母)
A.蒸餾B.重結(jié)晶C.過(guò)濾D.萃取
(4)該實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
(2)A中的現(xiàn)象是                                           
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是               ,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                             。
(4)C中盛放CCl4的作用是                                             。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入                    ,現(xiàn)象是                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL。
(1)配平化學(xué)方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
0.5
0.01
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響

 
 
 

 
 
 

 
0
 
(3)在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_______
A.硫酸鉀   B.硫酸錳   C.二氧化錳   D.水
(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
(4) 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?_________。若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測(cè)液,用                量取。
(3)用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞,       手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視               ,直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:                  。
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案