不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據(jù)是( )
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H+)HCl約是c(H+)HA的100倍
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
A
【解析】
試題分析:HCl與HA都是一元酸,HCl是強酸。無論HA是強酸還是弱酸,若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多。錯誤。B.pH相等的HCl與HA兩溶液,則c(H+)相同。當它們體積相同時,n(H+)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多,說明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)。則HA為弱酸。當反應消耗H+后,HAH++A-正向移動,產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣不HCl多。正確。C.HCl與HA都是一元酸。HCl是強酸。若HA是強酸,則當濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H+)HCl=,c(H+)HA。若c(H+)HCl約是c(H+)HA的100倍,則c(H+)HA是c(H+)HCl的100分之一。因此證明HA為弱酸。正確。D.若HA是強酸, pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)= c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍,則證明HA只有一部分發(fā)生電離。因此HA是弱酸。正確。
考點:考查判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據(jù)的知識。
科目:高中化學 來源:0107 期中題 題型:單選題
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年吉林省扶余一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:單選題
不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據(jù)是
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多。
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多。
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,C(HCl中H+)約是C(HA中H+)的100倍。
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,C(HA)約是C(HCl)的100倍。
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