在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度可能是(   )
A．Z為0.3mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1
C．X2為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1
AB
用極限思想來判別問題，因反應(yīng)是可逆的，所以物質(zhì)濃度應(yīng)在極限內(nèi)，C、D項(xiàng)是兩個(gè)極值。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別用a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1表示，請回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________。
（2）a的取值范圍是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。
（1）.升高溫度,v正            v逆              
(2).加入催化劑, v正            v逆              
(3).充入更多的H2 , v正            v逆              
(4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
(5).增大容器的體積, v正            v逆              
(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


aA(g)bB(g)
達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時(shí)，cB是原來的 60%，則(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)B．A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了
C．B 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是   
A．移走一部分NH4HS
B．其他條件不變，通入SO2氣
C．容器容積不變，充入N2氣
D．充入N2氣，保持壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A的濃度為2.4mol·L-1，B的濃度為1.8mol·L-1；tmin后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B的濃度為0.8mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=__________,化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)b＝__________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L-1，起始時(shí)，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，則下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

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