【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

【答案】B

【解析】

試題分析:A8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N23H2+N22NH3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A不選;BSiO2+2CSi+2CO↑,CO+CuOCu+CO2,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B選;CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故C不選;DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故D不選;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (偏大”“偏小無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面:

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

4)硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì),其用途是 (舉一例)

5SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。

6)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱氯化鈉晶體使之熔化

B.加熱碘化氫氣體使之分解

C.加熱硅晶體使之熔化

D.液氨受熱蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時(shí),c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的還原劑是 ;當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(

AA和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B最簡式一定相同

D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是(

ALi,F(xiàn) B.Na,F(xiàn) C.Na,C1 D.Mg,O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過

B.電池反應(yīng)為

C.充電時(shí),水性電解液的pH將升高

D.放電時(shí),若外電路有0. 1mol e -通過時(shí),理論上將消耗1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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