有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時的敘述正確的是：
A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。
B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕
D．溶液中的OH－離子向鐵極移動
B

試題分析：鋅比鐵活潑，所以鋅作負(fù)極，鐵作正極。該原電池的反應(yīng)相當(dāng)于是吸氧腐蝕。A、鋅極腐蝕氧化反應(yīng)，鋅失電子成為鋅離子進(jìn)入溶液，所以滴入酚酞，不變紅色，錯誤；B、鐵極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得電子成為氫氧根離子，正確；C、鐵極是正極，不發(fā)生反應(yīng)，被保護(hù)，錯誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)H－離子向鋅極移動，錯誤，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列說法不正確的是（    ） 
A．鋅做負(fù)極B．放電時，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　　)
A．燒杯a中的溶液pH降低
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　　）
A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是
A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－―→2O2－)。

(1)c電極的名稱為       ，d電極上的電極反應(yīng)式為                        。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為                                       ，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝       (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入       (填序號)。
a．CuO           b．Cu(OH)2
c．CuCO3         d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計(jì)成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極通的氣體應(yīng)是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應(yīng)為:正極　　　　　　　,負(fù)極　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　　　。 

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