【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是(　　)

A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 單質(zhì)沸點：W＞Y

C. 氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞Z D. 離子半徑：X<Y

【答案】B

【解析】根據(jù)題意W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl。Y位于第3周期IA族，A項錯誤；單質(zhì)沸點：W(C)＞Y(Na)，B項正確；氣體氫化物穩(wěn)定性：W(CH4) <Z(HCl)，C項錯誤；當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，其半徑越小，故離子半徑：X(O2—)>Y(Na+)，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）

A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯堿工業(yè)敘述正確的是

A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液

C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開

D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低” ） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壞血病患者應該多吃的食物是（ ）

A. 水果和蔬菜 B. 魚肉和豬肉 C. 雞蛋和鴨蛋 D. 糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　 )

A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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