—2在化學(xué)上根據(jù)某種分類標(biāo)準(zhǔn),可將固體NaOH、P2O5、無水CaCl2分為一類。在下列物質(zhì)中,能與上述物質(zhì)歸為一類的是                     (    )

       A.濃硫酸         B.氧化鈣         C.氯化鈉固體         D.堿石灰

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?通州區(qū)一模)有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機(jī)物的主角,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體.
Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì).
Z 與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性.
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑.
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)X元素在周期表中的位置
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
;其氣態(tài)氫化物的電子式
;
(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是
電解法
電解法
;
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑
(填“小”或“大”);
(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
;
(5)Z的某種鹽是常用的凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

(6)舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分) 下圖各物質(zhì)中,A、B、C是常見金屬單質(zhì),甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

  (1)寫出:H的化學(xué)式_________,乙的兩種重要用途________________________________

  (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①__________________________________________________________

反應(yīng)②__________________________________________________________

   (3)判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

   (4)膠態(tài)磁流體(液溶膠)在醫(yī)學(xué)上有重要用途,C單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的某種納米級(jí)氧化物是磁流體中的重要粒子,該磁流體的主要制備過程如下:(Ⅰ)將NH3通入F、G的混合溶液(F、G物質(zhì)的量比為1:2)中會(huì)生成兩種堿。(Ⅱ)這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫出(Ⅱ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________,確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

     

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量)          圖2

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是                       

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號(hào))。

A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是     (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5)某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分) 下圖各物質(zhì)中,A、B、C是常見金屬單質(zhì),甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

   (1)寫出:H的化學(xué)式_________,乙的兩種重要用途________________________________

   (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①__________________________________________________________

反應(yīng)②__________________________________________________________

   (3)判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

   (4)膠態(tài)磁流體(液溶膠)在醫(yī)學(xué)上有重要用途,C單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的某種納米級(jí)氧化物是磁流體中的重要粒子,該磁流體的主要制備過程如下:(Ⅰ)將NH3通入F、G的混合溶液(F、G物質(zhì)的量比為1:2)中會(huì)生成兩種堿。(Ⅱ)這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫出(Ⅱ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________,確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

 

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