氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發(fā)黃的原因（用化學方程式解釋） 。

②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是 。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。

（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是 。

②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： a＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為：________________。

（2）已知某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（3） 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學式)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中為CH4的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是：

A．當容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反應(yīng)進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請寫出其所用試劑的化學式(或方法)及有關(guān)反

應(yīng)的化學方程式(或離子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl氣體：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：

試劑(或方法)___________；化學方程式_____________________________。

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