【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制備七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O,設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為AlOH3進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,故A正確;B.由流程分析可知,固體1中一定含有SiO2,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,則固體2為氫氧化鋁,故B正確;C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解,故C正確;D.在溶液1中含有鐵離子和鋁離子,加過量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,故D錯誤,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL。試計算

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)________ mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4

B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 28種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩(V)廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。

(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________ (用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。

(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

白色沉淀

無明顯變化

無明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________

(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中屬于同位素的是___________;屬于同素異形體的是_________; 屬于同分異構(gòu)體的是____________;屬于同一種物質(zhì)的是______________.

A.O2、O3、O4 B. Ca、Ar C.Fe2+、Fe3+ D.氕、氘、氚

E.H2O、D2O、T2O F.正丁烷與異丁烷G.Na、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中,增大

D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示:

請回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___________,F(xiàn)___________,C___________

(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_________________,Y__________________

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______________;G→H:___________

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]

A.都是共價化合物B.都是離子化合物

C.互為同素異形體D.以上都不是

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