下列物質(zhì)的化學式中,具有非極性鍵的離子化合物是( 。

A.Na2O                 B.MgF2

C.NaOH                D.Na2O2

D


解析:

所列四種物質(zhì)都是離子化合物,解決本題的關鍵是找出非極性鍵。Na2O的電子式為:,MgF2的電子式為:;Na2O和MgF2中只有離子鍵,沒有共價鍵。A、B不可選。

NaOH的電子式為:,其中既有離子鍵(Na+與OH間),也有共價鍵(O、H原子間),但由于O原子吸引電子能力強,使得H、O原子間的共用電子對偏向O原子、偏離H原子,即所形成的H—O鍵是極性鍵。C不可選,至此,已知答案。

Na2O2電子式為:,過氧根離子()中的O—O鍵是非極性共價鍵,因為2個O原子吸引電子能力相當,其間電子對不偏向任何1個O原子。

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