【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。

已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知白磷(P4)PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式:_____________.

已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

常溫常壓下,1CH4完全燃燒生成CO2H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/LNaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

【答案】

①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=﹣641.6KJmol﹣1

②H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+241.8KJmol﹣1

③P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)ΔH=-1326KJmol

④S(s)+O2(g)SO2(g)△H=﹣297.23KJmol﹣1

⑤CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣16QkJmol﹣1

⑥C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣10QkJmol﹣1

【解析】

試題分析:已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量;肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6KJ/mol

逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能=409.0kJ/mol-167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol-1,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol-1;

1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s) 的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH =4×331×3-4×198-6×243=-1326 KJmol,故答案為:P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH = -1326 KJmol1mol白磷固體會(huì)生成4mol的紅磷固體,放出29.2KJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4(S,白磷)═4P(S,紅磷)△H=-29.2KJ/mol-1;故答案為:P4(S,白磷)═4P(S,紅磷)△H=-29.2KJ/mol-1;

已知S(s)+O2(g)SO2(g) 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為:S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;故答案為:S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJmol-1

⑤1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出QkJ熱量,16g1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出16QkJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QkJmol-1;故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16Q kJmol-1

⑥8mol/LNaOH溶液50mln(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol,CO2NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,則由CO22NaOH可知,n(CO2)=0.2mol,則n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol,放出的熱量為Q,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1,故答案為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高,對(duì)于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤(wěn)定性,越來越多被應(yīng)用于熱工各個(gè)領(lǐng)域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A.硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?/span>)進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的化效果最好。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、XY 為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下 A2B呈液態(tài);高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料; D、XY 原子最外層電子數(shù)均為 7;過渡元素 ZB可形成多種化合物,其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)學(xué)生甲認(rèn)為 X2Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+,他推理的依據(jù)是_______________

(3)學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+,但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。

(4AB可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 WW 的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________,W 的第一步電離方程式為____________。

如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,會(huì)削弱 W 的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔谩T囉没瘜W(xué)方程式表示其原因:________________。

(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族;常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:

鍺的原子序數(shù)為___________;

它們+4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A. 溶解時(shí)有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)液面未到刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:

該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________molCl-的物質(zhì)的量為_________mol。

該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。

將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案