【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 酸堿中和反應(yīng) B. 火藥爆炸
C. 木炭燃燒 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有( )
A.NA個(gè)OH﹣
B.3NA個(gè)離子
C.2NA原子
D.10NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五種離子,若向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( 。
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號(hào))
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______
(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則C1/C2=________。
(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)(填“強(qiáng)”“弱”)。
(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過(guò)量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)
(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span> (用序號(hào)填空)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定):
序號(hào) | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測(cè)得氣體體積 |
實(shí)驗(yàn)1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】充分燃燒2.8 g某有機(jī)物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機(jī)物的分子式為________。
(2)該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上(填“能”或“不能”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕集、利用CO2是人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
①正反應(yīng)的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B.改變催化劑
C.縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH2)2]:
反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí),合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________;
(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。
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