【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

【答案】B

【解析】

試題分析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，則c(H+)最大是酸性最強(qiáng)的，即HF的pH最小，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。請回答下列問題。

（1）直流電源中，N為 極。

（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入

（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組準(zhǔn)備用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

A電極

B電極

X溶液

甲

Cu

Zn

H2SO4

乙

Pt

Pt

CuCl2

丙

Fe

Cu

？

（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為______________。

（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為___________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵的組合是________(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第(3)小題也在這五項(xiàng)中選擇)。

A．K1和K2

B．K1和K3

C．K1和K4

D．K2和K3

E．K2和K4

（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了用某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應(yīng)含的陽離子為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵的組合是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì)

NaOH溶液

Br2水

B

檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2

BaCl2溶液

品紅溶液

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液

KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年9月15日22時(shí)04分12秒,天宮二號空間實(shí)驗(yàn)室在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。2016年10月19日凌晨,神舟十一號飛船與天宮二號自動交會對接成功。天宮上的太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是

A. 硅 B. 二氧化硅 C. 鋁硅合金 D. 銅硅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 濃H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng) D. NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

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