Question

【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

E．滴定前仰視讀數(shù) ，終點滴定后俯視讀數(shù)

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50 mL，所得溶液的pH為 。

（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的pH= ，(含lg表達式)，若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是 。

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_____________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

Answer 1

【答案】

（1）ADF

（2）10

（3）pH＝1+lg3 D

（4）①錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色； ②0.2 mol/L

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)c(待測)= 可知，c(待測)與V(標(biāo)準(zhǔn))為正比關(guān)系，當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏高，當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測)偏低。A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大，可知測定結(jié)果偏高，故A正確；B、錐形瓶水洗后可以直接使用，沒干燥也不影響，但若用待測鹽酸潤洗，則會造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，所以未用待測鹽酸潤洗，滴定時對標(biāo)準(zhǔn)液的體積沒有影響，可知測定結(jié)果不變，故B錯誤；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，可知測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，可知測定結(jié)果偏高，故D正確；E．滴定前仰視讀數(shù) ，終點滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，可知測定結(jié)果偏低，故E錯誤；F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，可知測定結(jié)果偏高，故F正確；故選ADF。

（2）多加一滴NaOH溶液后繼續(xù)加水到50 mL，所得溶液的c(OH-)=（0.1mol/L×0.05mL）÷50 mL=1×10-4 mol·L-1，pH=10。

（3）由溶液的pH變化圖像起點可知，當(dāng)還沒加入NaOH溶液時，此時pH=1，則c(HCl)=0.1mol/L。當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，鹽酸沒反應(yīng)完，此時溶液中c(H+)= =，該混合液的pH=1+lg3。若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成CH3COONa，因為水解溶液呈堿性，所以只能選用酚酞作指示劑，故選D。

（4）①高錳酸鉀溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)草酸全部被消耗時，高錳酸鉀過量，溶液變紅，所以滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②第一次消耗高錳酸鉀體積為22.90mL，第二次消耗高錳酸鉀體積為19.90mL，第一次消耗高錳酸鉀體積為20.10mL，所以第一次誤差較大，舍去。則兩次反應(yīng)消耗高錳酸鉀體積的平均值為20.00mL。則草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（0.1mol/L×20.00mL×）÷25.00mL=0.2mol/L。