.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-
D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一
D

試題分析：由于硝酸的氧化性強于鐵離子的，所以根據(jù)所給的離子可知，反應(yīng)物是硝酸和亞鐵離子，生成物是鐵離子、NH4+、H2O。其中氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子，而鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，因此選項A、B、C都是正確的，D不正確，答案選D。
點評：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算時，應(yīng)該抓住電子的得失守恒這一關(guān)系式進(jìn)行列式計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有機化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（   ）
A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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